Type something and hit enter

By On
Kali ini admin akan membagikan pengertian setengah reaksi redoks,apa si itu yang dimaksud dengan setengah reaksi redoks,pengertian Oksidator,Pengertian Reduktor sera contoh soal dan pembahasannya lengkap,nah bagi kawan kawan yang sedang bingung mengenai pengertian pengertian diatas bisa langsung saja di baca artikel berikut ini.


Dahulu definisi reaksi oksidasi–reduksi hanya dipakai untuk reaksi-reaksi yang BERLANGSUNG dengan adanya perpindahan oksigen. Konsep ini lantas berkembang terutama sesudah konsep struktur atom dipahami. Melalui konsep struktur atom maka konsep oksidasi–reduksi bisa juga diterangkan menurut pengikatan dan pelepasan elektron, simaklah uraian berikut:

Pengertian Setengah Reaksi Redoks
Pengertian Oksidator
Pengertian Reduktor
Untuk mempelajari konsep ini Silahkan simaklah reaksi logam magnesium dengan asam menghasilkan ion Mg2+ dengan persamaan reaksi:
Mg(s) + H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)
Atom magnesium (Mg) pulang menjadi ion magnesium (Mg2+) sambil mencungkil elektron: Mg(s) → Mg2+(s) + 2e–.
Ion hidrogen (H+) pulang menjadi H2 berarti ion hidrogen (H+) mengikat elektron yang didapatkan Mg: 2H+(aq) + 2e– → H2(g).
Pada reaksi ini Mg beraksi sebagai reduktor dan hidrogen sebagai oksidator. Jadi, oksidator ialah zat yang mengikat elektron dan reduktorialah zat yang mencungkil elektron.

Pengertian dan Contoh Reaksi Setengah Redoks
Untuk mengetahui konsep separuh reaksi redoks (reduksi oksidasi), silahkan kalian perhatikan misal reaksi antara logam seng dan larutan tembaga sulfat di bawah ini.
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) atau
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Reaksi ini bisa ditulis dalam dua etape yang disebut separuh reaksi,yakni sebagai berikut.
Setengah reaksi oksidasi:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e−
Setengah reaksi reduksi:
Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s)
Reaksi keseluruhan:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

Reaksi keseluruhan ialah jumlah dari kedua separuh reaksi, yaitu separuh reaksi oksidasi dan separuh reaksi reduksi yang dinamakan reaksi redoks. Reaksi di atas mengindikasikan terjadinya pelepasan dan pengikatan elektron, maka dapat dilihat sebagai berikut.
Oksidasi ialah peristiwa pelepasan elektron.
Reduksi ialah peristiwa pengikatan elektron.
Proses oksidasi dan reduksi dilangsungkan dalam satu reaksi.
Oksidator ialah pengikat elektron.
Reduktor ialah pelepas elektron.
Jadi, yang dimaksud dengan setengah reaksi redoks ialah penulisan persamaan reaksi redoks yang dibagi menjadi dua bagian, yakni bagian reaksi reduksi dan unsur reaksi oksidasi. Apabila dua-duanya digabungkan maka bakal menjadi reaksi redoks.

Berikut Contoh nya :
Tentukan setengah dari reaksi reaksi berikut. Tunjukkan zat oksidator dan reduktornya.
1. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
2. Cl2(g) + 2Br–(aq) → 2Cl–(aq) + Br2(l)
3. Mg(s) + Fe2+(aq) → Fe(s) + Mg2+(aq)
4. F2(g) + 2KCl(aq) → F2(g) + 2KCl(aq)
Jawab:
1. Reaksi kesatu dapat ditulis sebagai berikut.
⇒ Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
⇒ Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)
Reaksi ini bisa ditulis dalam dua etape yang disebut separuh reaksi,yakni sebagai berikut.
Setengah reaksi oksidasi:
Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e−

Setengah reaksi reduksi:
2H+(aq) + 2e− → H2(g)
+
Reaksi keseluruhan:
Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)

Oksidator ialah zat yang merasakan reduksi yakni HCl. Sedangkan reduktor ialah zat yang merasakan oksidasi yakni Mg.

2. Reaksi kedua bisa ditulis dalam dua etape yang disebut separuh reaksi, yakni sebagai berikut.
Setengah reaksi oksidasi:
2Br–(aq) → Br2(l) + 2e-

Setengah reaksi reduksi:
Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)
+
Reaksi keseluruhan:
Cl2(g) + 2Br–(aq) → 2Cl–(aq) + Br2(l)

Oksidator ialah zat yang merasakan reduksi yakni Cl2. Sedangkan reduktor ialah zat yang merasakan oksidasi yakni 2Br-.

3. Reaksi ketiga bisa ditulis dalam dua etape yang disebut separuh reaksi, yakni sebagai berikut.
Setengah reaksi oksidasi:
Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e−

Setengah reaksi reduksi:
Fe2+(aq) + 2e → Fe(s)
+
Reaksi keseluruhan:
Mg(s) + Fe2+(aq) → Fe(s) + Mg2+(aq)

Demikian lah Artikel kali ini mengenai Pengertian Setengah Reaksi Redoks,Oksidator,Reduktor,beserta Contoh Soal dan Pembahasannya lengkap semoga bisa menjadi referensi kawan kawan dalam mengerjakan soal soal yang diberikan oleh guru maupun dosen 

Click to comment